Question

9．将190gMgCl₂溶于水配制成1L溶液．
（1）用该溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L^-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，则需NaOH溶液的体积为0.5 L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$计算氯化镁的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（2）依据n=CV计算500mL溶液1mol•L^-1的MgCl₂溶液含氯化镁的物质的量，依据MgCl₂～2NaOH，计算消耗的氢氧化钠的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算需要氢氧化钠的体积．

解答 解：（1）190gMgCl₂的物质的量=$\frac{190g}{95g/mol}$=2mol，溶于水配制成1L溶液的物质的量浓度C=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，用该溶液配制1mol•L^-1的MgCl₂溶液500mL，设需该溶液的体积为V，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：2mol/L×V=500mL×1mol•L^-1，解得V=250.0ml；
故答案为：250.0mL；
（2）500mL溶液1mol•L^-1的MgCl₂溶液含氯化镁的物质的量=0.5L×1mol•L^-1=0.5mol，设需要氢氧化钠的体积为V，则：
MgCl₂～2NaOH
1       2
0.5mol   V×2mol•L^-1
解得V=0.5L
故答案为：0.5 L．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查以物质的量为核心的有关物质的量浓度的计算，明确公式及反应关系是解题关键，题目难度不大．