11．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1 mol B气体.发生如下反应:2A.2min时反应达到平衡状态.此时A的转化率和C的体积分数都是25%.且放出Q kJ热量.请完成下列——青夏教育精英家教网——

11．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量，请完成下列空白：
（1）下列说法中能作为该可逆反应达到平衡的标志的是BD；
A．混合气体平均相对分子质量保持一定
B．单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B；
C．容器内气体密度恒定不变；
D．气体B的物质的量不再发生变化
（2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.075mol/（L•min），x=3．

10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：=CH₂变成CO₂；=CHR变成RCOOH；

．现有某烯烃A，分子式为C₄H₈，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）

	A．	CH₃COOH		B．	CO₂和
	C．	CO₂和CH₃CH₂COOH		D．	HCOOH和CH₃CH₂COOH

9．250mL 0.2mol/L的硫酸铝钾[KAl（SO₄）₂]溶液中，
（1）含KAl（SO₄）₂的物质的量为0.05mol，n（SO₄^2-）=0.1mol，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1；
（2）若用明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O]（摩尔质量为474g/mol）来配制上述溶液，应用托盘天平称取23.7g明矾晶体．

8．已知过氧化钠和硫化钠的化学式为Na₂O₂、Na₂S，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若二者的物质的量相等，则二者的质量也相等
	B．	若二者的质量相等，则二者所含的Na⁺数目也相等
	C．	若二者的物质的量相等，则二者所含的原子总数一定相等
	D．	无论二者以何种质量或物质的量比混合，混合物中钠的质量分数不变

7．在有机化学中经常用一种“键线式”来表示有机物的结构．如：

用“键线式”可表示为

，其中每个端点和转折点都表示一个碳原子，氢原子已省略．某有机物分子用键线式表示为

，该有机物的分子式为：C₁₀H₂₀，其一氯代物有4种．

6．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；混合气体中一氧化碳的质量为2.8g．将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况．反应后混合气体的平均相对分子质量为41.6．

5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的浓硫酸中含硫酸1.84mol．

4．有33.2g KClO₃和MnO₂的混合物，加热至不再产生气体为止，质量变为23.6g，冷却后加入一定质量蒸馏水，搅拌，再过滤，得到滤渣和100mL滤液．已知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）在上述滤渣中加入足量的浓盐酸，充分加热，制得的氯气的体积（在标准状况下）是多少升？
（2）所得的100mL滤液中溶质的物质的量浓度是多少？
（3）取100mL滤液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO₃溶液，可得到沉淀多少克？

3．2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H₂O所含氧原子个数相等．

实验室里现有下列装置和试剂制取少量氯化氢气体时选用：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体④硫酸氢钠固体⑤二氧化锰固体请用实验装置编号回答：
（1）若选用试剂①②，则应选择的装置是B或C；
（2）若选用试剂①③，则应选择的装置是A；
（3）若要快速制备氯化氢，应选用的装置是B或C．

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