题目内容
5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的浓硫酸中含硫酸1.84mol．分析 分别计算NaOH、硫酸的质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量．
解答 解：m（NaOH）=100g×20%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
m（H2SO4）=100mL×1.84g/mL×98%=180.32g，n（H2SO4）=$\frac{180.32g}{98g/mol}$=1.84mol，
故答案为：0.5；1.84．
点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L任意比的O2和N2的混合气体中含有的分子总数均为NA | |
| B． | 标准状况下，14 g氮气含有的氮原子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O所含有的电子数是10NA |
16．
某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
某化合物的结构（键线式）如图，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物中含有8种类型的氢原子 | |
| B． | 1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水 | |
| C． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| D． | 该有机物一定条件下可以发生酯化反应 |
20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 1：4.5 | D． | 1：2 |
10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；
变成
．现有某烯烃A，分子式为C4H8，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）
变成．现有某烯烃A，分子式为C4H8，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A． | CH3COOH | B． | CO2和 | ||
| C． | CO2和CH3CH2COOH | D． | HCOOH和CH3CH2COOH |
14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
| A． | 0.04mol•L-1•s-1 | B． | 0.005mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.01mol•L-1•s-1 | D． | 0.1mol•L-1•s-1 |
，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．