4．下列说法正确的是（　　）
A．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应
C．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
D．合成橡胶的单体之一是2-丁炔
3．臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\stackrel{放电}{→}$2O3
（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为35.6（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量增大（填增大、不变、减小）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
2．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验．
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（3）滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完毕后回收二氧化锰的实验步骤是过滤、洗涤．
1．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．

（4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．
20．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须在b处收集氢气验纯；
（2）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气；
（3）检验装置A气密性的方法是：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同），若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将偏大；证明FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO的方法是：根据铁、氧原子的个数比判断FeO和Fe2O3固体混合物中含有FeO．
19．将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全，则NaOH的浓度为（　　）
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L
18．下列有关实验的做法不正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．用重结晶法分离碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
17．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，图1是热化学循环制氢气的流程：
（1）实验测得，1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整个流程参与循环的物质是SO2和I2（填化学式），最难进行的反应是②（填序号）．
（3）汞虽然有毒，但用途广泛．用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反应②的化学方程式为Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．
16．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“--”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为H2；
（2）写出B→E反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+
C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
 0  170945  170953  170959  170963  170969  170971  170975  170981  170983  170989  170995  170999  171001  171005  171011  171013  171019  171023  171025  171029  171031  171035  171037  171039  171040  171041  171043  171044  171045  171047  171049  171053  171055  171059  171061  171065  171071  171073  171079  171083  171085  171089  171095  171101  171103  171109  171113  171115  171121  171125  171131  171139  203614 

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