题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+ | |
| C． | 用AlCl3和氨水制备Al（OH）3：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑ |
分析 A．反应生成二价铁离子；
B．Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化镁溶液，实现沉淀转化；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
D．水为弱电解质，保留化学式．
解答 解：A．Fe与盐酸反应制H2，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（ΟΗ）3+3Mg2+，故B正确；
C．用AlCl3和氨水制备Al（OH）3，离子方程式：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用石墨电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒题目难度不大．
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，指出该化合物中的化学键离子键、非极性共价键．
（6）请写出元素G的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性最强的是HW | |
| B． | PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+） | |
| C． | R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键 | |
| D． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rR＜rY |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应 | |
| B． | 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 | |
| C． | 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强 | |
| D． | 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性 |
7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L | B． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L | ||
| C． | $\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L | D． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L |
5．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | Z结构中有4个手性碳原子 | |
| B． | Y的分子式为C9H8O3 | |
| C． | 1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH | |
| D． | 1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2 |