题目内容

19．将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全，则NaOH的浓度为（　　）
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L

分析 根据n=cV计算出硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，此时溶质为硝酸钠，根据N原子守恒计算出硝酸钠中硝酸根离子的物质的量，再根据钠离子守恒得出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：500mL 4mol/L的浓硝酸中含有硝酸的物质的量为：4mol/L×0.5L=2mol，
铜离子完全沉淀时，此时溶质为硝酸钠，根据N原子守恒可知生成的硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为：2mol-0.6mol=1.4mol，
根据钠离子守恒可知消耗氢氧化钠的物质的量为1.4mol，
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：$\frac{1.4mol}{0.5L}$=2.8mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度、混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应发生实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案
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9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的密度是1.339g/L．
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
③CO2和CO的体积之比是1：7．
④CO的体积分数是87.5%．
⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
⑥CO的质量分数是81.7%．
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．
10．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，从下列图①、②、③中选哪个图最好：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）
7．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
14．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
A．①②B．②③C．①③D．②
4．下列说法正确的是（　　）
A．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应
C．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
D．合成橡胶的单体之一是2-丁炔
11．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O
请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）．
8．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C

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