题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，均不能发生氢化反应
C．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
D．合成橡胶的单体之一是2-丁炔

分析 A．H2N-能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；
B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；
C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；
D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

解答 解：A．H2N-能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；
B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，能发生氢化反应，故B错误；
C．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故C错误；
D． 的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误．故选A．

点评 本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难度中等，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

练习册系列答案
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14．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的杂质可用适量的KOH除去
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氯水除去
D．可以用分液的方法分离CCl4和水
15．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）
A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
12．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色　
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色　
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部
19．将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全，则NaOH的浓度为（　　）
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L
9．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）
A．
     稀硫酸		B．
     硫酸铜溶液		C．
     硫酸铜溶液		D．
     氯化铜溶液
16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定且难以保存，使用起来不方便（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3       c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
13．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小AC（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线               
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒，步骤③0.09g．
（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积偏低（填偏大、偏小或无影响）．
14．室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8

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