9．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）
A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
B．用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
C．要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液
8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
7．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．固体烧碱要密封存放
B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”
6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为苍白色．
5．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．戊烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于水解反应
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
物质ABCD
起始投料/mol2120
2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁（写名称）．
（2）流程图中X的化学式为H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
1．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
甲乙丙丁戊
化合物中各元
素原子个数比		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
（1）写出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是O2（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为C2H2；
（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）以E单质为阳极，在H2SO4溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
20．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．
 0  170920  170928  170934  170938  170944  170946  170950  170956  170958  170964  170970  170974  170976  170980  170986  170988  170994  170998  171000  171004  171006  171010  171012  171014  171015  171016  171018  171019  171020  171022  171024  171028  171030  171034  171036  171040  171046  171048  171054  171058  171060  171064  171070  171076  171078  171084  171088  171090  171096  171100  171106  171114  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网