3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．请回答下列问题：
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是sp3．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3-空间构型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）
2．对下列实验操作和现象描述不正确的是（　　）
A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干
C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色
D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸
1．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里
B．金属钠着火，用干燥的沙土来灭火
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．铁制炊具不宜用来煎炒食物，因为铁要与水反应
20．下列说法不正确的是（　　）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
19．在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（　　）
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH
18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点：H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QD．L2+与R2-的核外电子数相等
17．下列关于胶体说法不正确的是（　　）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜
D．胶体带电荷，而溶液呈电中性
16．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，现取该溶液实验如表：
实验步骤实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是HCO3-，能说明这一实验事实的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I-离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-．
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是C
A．蒸发   B．过滤C．焰色反应 D．渗析．
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
14．实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al2（SO4）3•18H2O．实验流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可选用
ac（用字母序号表示）；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；（填“结晶”或“重结晶”）
（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；不用水洗涤的原因是防止晶体溶解，影响产率．
（5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
 0  170630  170638  170644  170648  170654  170656  170660  170666  170668  170674  170680  170684  170686  170690  170696  170698  170704  170708  170710  170714  170716  170720  170722  170724  170725  170726  170728  170729  170730  170732  170734  170738  170740  170744  170746  170750  170756  170758  170764  170768  170770  170774  170780  170786  170788  170794  170798  170800  170806  170810  170816  170824  203614 

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