题目内容

19．在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（　　）
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH

分析 在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL，则反应前后气体的体积不变，选项中的有机物燃烧符合反应前后气体的体积均不变或者有的增大、有的减小也可能．

解答 解：在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL，则反应前后气体的体积不变，选项中的有机物燃烧符合反应前后气体的体积均不变或者有的增大、有的减小也可能．
A．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O，燃烧后气体体积不变，而2C6H6+9O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O，燃烧反应前后气体的体积增大，故A错误；
B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，CH2O+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O，CH4、CH2O都是燃烧前后气体的体积不会发生变化的反应，故B正确；
C．2C2H6+7O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H2O，2CH3CHO+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+4H2O，C2H6、CH3CHO的燃烧反应前后气体的体积均增加，故C错误；
D．C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O，CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O，C3H8、CH3CH2OH的燃烧反应前后气体的体积均增加，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生有机物的燃烧的有关计算，学生容易忽略“燃烧前后气体体积有的增大、有的减小也可能”情况．

练习册系列答案
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9．下列各组中的化学性质比较，不正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                 
②还原性：I-＜Cl-＜F-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④稳定性：PH3＞H2S＞HCl
⑤半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-                   
⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．
A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤
10．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸反应实验，三组实验的有关数据如表：
组别镁铝合金质量．mgHCl物质的量/mol氢气的体积/mL
甲255X280
乙385X336
丙459X336
试完成下列问题：
（1）①甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是HCl的物质的量一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积
②乙组实验中，盐酸不足（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是生成336mL氢气需要合金的质量为255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg
（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是甲，求得镁、铝的物质的量之比是1：1；
（3）求HCl的物质的量．
7．对于反应2SO2+O2?2SO3达化学平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
A．改变某一条件，使v（正）、v（逆）均改变，化学平衡一定移动
B．改变某一条件，使v′（正）＞v′（逆）不变，化学平衡一定逆向移动
C．改变某一条件，使v′（正）增大，v′（逆）不变，化学平衡一定正向移动
D．改变某一条件后，v′（正）、v′（逆）同时增大或同时减小时，化学平衡不移动
14．实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al2（SO4）3•18H2O．实验流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用20%的H2O2，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可选用
ac（用字母序号表示）；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；（填“结晶”或“重结晶”）
（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；不用水洗涤的原因是防止晶体溶解，影响产率．
（5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．关于PH3的叙述不正确的是（　　）
A．PH3的VSEPR模型为四面体形B．PH3分子中P原子采取sp2杂化
C．PH3分子中P原子上有1个孤电子对D．PH3分子的立体构型是三角锥形
11．某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态．如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
A．+3B．+2C．-2D．+1
8．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图1是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图（图2）合理的是D．该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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