13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
12．加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，测得Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g
若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，测得浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（设有关气体全部被吸收）则m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
试计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．
11．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（　　）
A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象
C．不能通过滤纸D．氢氧化铁胶体粒子带正电荷
10．关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
C．1molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L
9．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，
H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（　　）
A．△H＜0B．△H＞0C．△H=0D．无法判断
8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-
7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．有些离子化合物可能含有共价键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
6．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（4）电解熔融氧化铝生成铝．2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
写出上述化学方程式．
5．A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有C（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
4．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向．对．（判断对错）
 0  170594  170602  170608  170612  170618  170620  170624  170630  170632  170638  170644  170648  170650  170654  170660  170662  170668  170672  170674  170678  170680  170684  170686  170688  170689  170690  170692  170693  170694  170696  170698  170702  170704  170708  170710  170714  170720  170722  170728  170732  170734  170738  170744  170750  170752  170758  170762  170764  170770  170774  170780  170788  203614 

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