题目内容
7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ）| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 有些离子化合物可能含有共价键 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如硫酸等共价化合物，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错选项是B．
练习册系列答案
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17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | H2SO4→MgSO4 | B． | NaCl→Cl2 | C． | CuSO4→Cu | D． | HClO→Cl2 |
15．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 | |
| B． | 向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 | |
| C． | 在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛 | |
| D． | 将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | CHCl3是三角锥形 | |
| B． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 | |
| C． | AB2是V形，其A可能为sp2杂化 | |
| D． | NH4+是平面四边形结构 |
加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A． | PCl5 | B． | P4 | C． | CCl4 | D． | NH3 |
16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 |
17．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9（＞9）溶解 |
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．