题目内容

11．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（　　）
A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象
C．不能通过滤纸D．氢氧化铁胶体粒子带正电荷

分析 胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸；胶体微粒带有电荷．

解答 解：A．胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确；
B．胶体的微粒直径在1-100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确；
C．胶体的微粒直径在1-100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C错误；
D．胶体本身不带电荷，但胶粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷．

练习册系列答案
相关题目
1．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填序号）a、c、d．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的结构简式为（只要求写一种）．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
2．下列说法正确的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同素异形体     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分异构体         ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置（　　）
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
6．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（4）电解熔融氧化铝生成铝．2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
写出上述化学方程式．
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质
3．已知含有电解质的凝胶具有导电性，铝镍胶体电池是一种正在开发的二次高能电池，放电时总反应为2Al+3Ni2O3+9H2O═2Al（OH）3+6Ni（OH）2．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．此电池的正极为Ni2O3，电池中的凝胶呈弱酸性
B．放电时，负极反应式为Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+
C．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高
D．充电时，外接直流电源负极与铝镍胶体电池铝电极相连
20．（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3放出的热量为92KJ，1mol H2生成NH3放出的热量为30.7KJ．
1．下列方程式表示电离平衡的是（　　）
A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH-
C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网