题目内容
4.垃圾分类并回收利用,符合可持续发展的要求,是垃圾处理的发展方向.对.(判断对错)分析 根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理,不能随意丢弃、掩埋或焚烧,处理垃圾应首先分类回收,最大限度减少资源的浪费.
解答 解:垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求,
故答案为:对.
点评 本题考查垃圾处理,题目难度不大,注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法,学习中注意把握相关知识.
练习册系列答案
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14.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率,其中最慢的是( )
| A. | v(NH3)=0.15 mol/L•min | B. | v(H2)=0.1 mol/L•min | ||
| C. | v(N2)=0.1 mol/L•min | D. | v(N2)=0.002 mol/L•s |
15.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一.下列由实验现象得出正确结论的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化 | 由此得出:铝的金属性比镁强 |
| B | 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落 | 由此得出:铝不易燃烧 |
| C | 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡 | 由此得出:该气体是氨气 |
| D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失 | 由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
| A. | 常温常压下,18gH2O中所含的质子数为10NA | |
| B. | 标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA | |
| C. | 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA | |
| D. | 5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA |
9.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH?B(OCH3)3+3H2O中,
H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图,由此图可以得出:该反应的△H( )

H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图,由此图可以得出:该反应的△H( )
| A. | △H<0 | B. | △H>0 | C. | △H=0 | D. | 无法判断 |
16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
| A. | 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态 | |
| B. | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | |
| C. | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| D. | 工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质 |
13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
| A. | 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
| B. | 0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C. | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D. | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |