3．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体.下列哪组物质不属于同素异形体的是( )A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧——青夏教育精英家教网——

3．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（　　）

金刚石和石墨

红磷和白磷

氧气和臭氧

2．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（　　）

	A．	焚烧树叶，以减少垃圾运输量
	B．	将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”
	C．	加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
	D．	运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量

1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

	A．	酚类-OH		B．	羧酸-COOH
	C．	醛类-CHO		D．	CH₃-O-CH₃　醚类-CHO

17．醇A的结构和乙醇类似，都可以看成由一个烷基和一个羟基组成，取A的样品14.8g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到的气体换算为标准状况下的体积为2.24L，又已知A分子中共有三个甲基，写出A的结构简式C（CH₃）₃OH．

16．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃反应至完全，所得气体干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（　　）

15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测得该消毒液的pH约为12
	B．	该消毒液中，Fe³⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CH₃CHO可以大量共存
	C．	向该消毒液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO^-=Cl^-+SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl₂，转移电子数约为2×6.02×10²³

14．称取含MnO-Cr₂O₃的矿石2.0000g，以Na₂O₂熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化合物后得到含MnO₄^2-和CrO₄^2-的溶液．酸化溶液，过滤除去MnO₂，滤液及洗涤液以50.00mL0.1000mol•L^-1FeSO₄溶液处理．过量的FeSO₄用0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，终点时消耗18.40mL．MnO₂沉淀用10.00mL0.1000mol•L^-1FeSO₄酸性溶液处理，过量的FeSO₄以0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，终点时消耗8.24mL．
写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr₂O₃的质量百分数．[Mr（MnO）=70.94；Mr（Cr₂O₃）=151.9]．

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，MnO₂失去电子
	B．	电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO₂
	C．	从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
	D．	电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

12．已知30℃时，AgNO₃饱和溶液的质量分数为75%，现在30℃时进行下列溶解实验，试求所得AgNO₃溶液的质量分数．
（1）25克AgNO₃晶体投入15克H₂O中；
（2）a克AgNO₃晶体投入15克H₂O中；
（3）25克AgNO₃晶体投入b克H₂O中；
（4）a克AgNO₃晶体投入b克H₂O中．

11．分子式为C₇H₈，且分子中含有苯环的烃的一氯代物有（　　）

0 169077 169085 169091 169095 169101 169103 169107 169113 169115 169121 169127 169131 169133 169137 169143 169145 169151 169155 169157 169161 169163 169167 169169 169171 169172 169173 169175 169176 169177 169179 169181 169185 169187 169191 169193 169197 169203 169205 169211 169215 169217 169221 169227 169233 169235 169241 169245 169247 169253 169257 169263 169271 203614