Question

13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法正确的是（　　）

• A． 电池工作时，MnO₂失去电子
• B． 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO₂
• C． 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
• D． 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

Answer 1

分析 根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答该题．

解答 解：A．根据总反应可知Zn被氧化，失去电子为原电池的负极，故A错误；
B．原电池中，电子由负极锌经外电路流向正极MnO₂，故B正确；
C．不使用氢氧化钾，电解质导电能力差，影响电流，故C错误；
D．MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学电源的工作原理，侧重于学生的分析能力和综合运用电化学知识的考查，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．