17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42- | |
| C． | 在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+ | |
| D． | 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4- |
16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（ ）
| A． |  灼烧 | B． |  过滤 | ||
| C． |  分液 | D． |  蒸馏 |
．实验室制取并检验气体A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．
14．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入Mg有H2逸出 | |
| B． | 向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3-+6I-+4H2O | |
| C． | 该溶液还可能大量存在MnO4-、ClO- | |
| D． | 向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成 |
13．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（ ）| A． | W的氢化物沸点高于水的沸点 | |
| B． | Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键 | |
| C． | R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 | |
| D． | T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取 |
12．小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的全部化学方程式（两条）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定生成CO2的质量．
③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
（2）根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置．
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的全部化学方程式（两条）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定生成CO2的质量．
③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
| 物理量 | 样品质量/g | … | ||
| 实 验 | a | … |
．
+2H2O；
+
$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（ ）
8．
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
0 168818 168826 168832 168836 168842 168844 168848 168854 168856 168862 168868 168872 168874 168878 168884 168886 168892 168896 168898 168902 168904 168908 168910 168912 168913 168914 168916 168917 168918 168920 168922 168926 168928 168932 168934 168938 168944 168946 168952 168956 168958 168962 168968 168974 168976 168982 168986 168988 168994 168998 169004 169012 203614
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图
．（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．