如图所示.试管中盛有已检出部分离子的某溶液.下列推理正确的是( )A．向该溶液中加入Mg有H2逸出B．向该溶液中加入少量FeCl2.其离子反应方程式为:2NO3-+6I-+4H2OC．该溶液还可能大量存在MnO4-.ClO-D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量.既有气体逸出又有沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（　　）

	A．	向该溶液中加入Mg有H₂逸出
	B．	向该溶液中加入少量FeCl₂，其离子反应方程式为：2NO₃^-+6I^-+4H₂O
	C．	该溶液还可能大量存在MnO₄^-、ClO^-
	D．	向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成

分析 A．金属和硝酸反应，无氢气生成；
B．硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子；
C．NH₄⁺、Al³⁺为弱碱的阳离子，ClO^-为弱酸的酸根离子，阳离子和酸根离子易发生双水解；
D．向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，碳酸根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀．

解答解：A．根据图示可知溶液中存在H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-离子，H⁺和NO₃^-离子相当于稀硝酸，金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水，镁和稀硝酸也可发生反应：3Mg+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，无H₂逸出，故A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=NO↑+3Fe³⁺+4H₂O，故B错误；
C．NH₄⁺、Al³⁺为弱碱的阳离子，ClO^-为弱酸的酸根离子，NH₄⁺和ClO^-、Al³⁺和ClO^-都能发生双水解，故C错误；
D．向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，离子反应为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，继续滴加入Na₂CO₃溶液，铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应，是高考中常考考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，侧重考查了溶液中的离子的双水解问题，题目难度中等．

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5．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	D．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

9．

（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃，其结构式如图2，通过3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
①磷原子的杂化类型为sp³．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Na_n+2P_nO_3n+1．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-中，已经存在分子内氢键（F-H…F^-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

19．

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²．　
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp³杂化．1mol尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7N_A．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）

	A．	电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
	B．	CH₃COOH的电离常数表达式为K_a=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
	C．	电离常数只受温度影响，与浓度无关
	D．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数减小

3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：

已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）

（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是

．
（2）D+E→F的化学方程式：

．
（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO₃溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）
B	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去	说明SO₂具有漂白性
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	说明氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

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