5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分.且X.Y.Z.R和W均为主族元素.下列说法正确的是( ) X Y Z R W A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应B．五种元素的原子最外层电子数——青夏教育精英家教网——

5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

	A．	Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
	B．	五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
	C．	X、Z原子序数可能相差18
	D．	Z可能是氯元素

4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	每有0.1molO₂反应，则迁移H⁺0.4mol
	B．	该电池为可充电电池
	C．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	D．	正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH→CH₃CHO+H₂O

3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	称量NaOH固体		B．	配制一定物质的量浓度稀硫酸
	C．	制取少量的Fe（OH）₃胶体		D．	用H₂SO₄标准溶液滴定NaOH溶液

2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；②HClO?H⁺+ClO^-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

	A．	通入过量Cl₂，①、②均向右移动，溶液pH减小
	B．	加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向右移动
	C．	加入澄清石灰水，c（H⁺）一定减小
	D．	加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

1．下列实验事实与对应的方程式使用正确的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+CO₃^2-
	B．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I⁺+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	D．	氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH₃+7O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO₂+6H₂O

20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl．容易形成共价键的是C，化学式为CCl₄．
A．c和f B．b和h C．d和h D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
A．ea₃ B．bhC．fh₃ D．dh₄
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．（写在电离方程式下一行）

19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程

（2）由X与Z组成的某化合物，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
名称：-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、RCOOR′酯基、-X卤素原子
结构简式：醛基-CHO、羧基-COOH、双键-C=C-、三键-C≡C-．

17．按要求填空，在原子序数1-20号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是钾（填名称）．
（2）原子半径最小的元素是H（填符号）．
（3）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO₄．

16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

	A．	第9列元素中没有非金属元素
	B．	第17列为卤族元素
	C．	只有第2列元素原子的最外层有2个电子
	D．	在整个18列元素中，第3列元素种类最多

0 168183 168191 168197 168201 168207 168209 168213 168219 168221 168227 168233 168237 168239 168243 168249 168251 168257 168261 168263 168267 168269 168273 168275 168277 168278 168279 168281 168282 168283 168285 168287 168291 168293 168297 168299 168303 168309 168311 168317 168321 168323 168327 168333 168339 168341 168347 168351 168353 168359 168363 168369 168377 203614