题目内容

20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

（1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）

分析 由周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl；
（1）活泼的金属与活泼的非金属之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；
（2）依据所推断得出的原子判断其化合物中最外层电子数即可；
（3）由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，据此判断书写电离方程式和离子反应方程式即可．

解答 解：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；NaCl；C；CCl4；
（2）各选项对应的分子分别为NCl3、NaCl、PCl3、CCl4，NaCl为离子化合物，不存在原子，故不符合题意，其中NCl3、PCl3中，氮、磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成NCl3、PCl3中的氮和磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选A、C、D；
（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键和共价键，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，相互反应生成二氧化硫气体，离子反应方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：离子键；NaHSO4=Na++HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-；H++HSO3-=SO2↑+H2O．

点评 本题主要考查的是元素的推断，结合元素周期表还考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单，只要推导出各元素即可．

练习册系列答案
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4．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④
5．元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3．已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8
8．由下列实验所得结论或解释正确的是（　　）
 选项 实验操作 实验现象 结论或解释
 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
 B  向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀产生 蛋白质均发生变性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
15．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
5．如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，下列说法正确的是（　　）
  X 
 Y Z R
 W  
A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X、Z原子序数可能相差18
D．Z可能是氯元素
12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?N2O4
的△H＞0
D铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
A．AB．BC．CD．D
9．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是BCN或B＜C＜N（用元素符号表示）．
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp2杂化；C的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与BC-离子互为等电子体的离子C22-或O22+（写出化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d104s1，F晶体中原子的堆积方式是图1中的丙 （填写“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6．向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，图2为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
①写出合成AD的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）
10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．

下列有关说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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