题目内容
1．下列实验事实与对应的方程式使用正确的是（ ）| A． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32- | |
| B． | 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I++O2+2H2O═2I2+4OH- | |
| C． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO2+6H2O |
分析 A．反应生成硅酸、碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成碘、水，酸性溶液中不能生成OH-；
C．吸氧腐蚀时，正极上氧气得到电子；
D．氨气催化氧化，生成NO和水．
解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-，故A错误；
B．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故C正确；
D．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应及化学反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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5．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份．一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（ ）
| A． | $\frac{b-2c}{a}$ | B． | $\frac{2b-4c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{a}$ | D． | $\frac{b-4c}{a}$ |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向溴水中滴入植物油，振荡后油层仍显无色，因此溴不溶于油脂 | |
| B． | FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因此Fe的金属活动性大于Cu | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此该反应△H＜0 | |
| D． | 相同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 第17列为卤族元素 | |
| C． | 只有第2列元素原子的最外层有2个电子 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列元素种类最多 |
6．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 |
| 1 | 25 | $\frac{2}{3}$ |
| 2 | 50 | 不足试管的$\frac{2}{3}$ |
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．
．
．
和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
+CH3OCOCOCH3→
+CH3COOH．
_．
、-COOH．
； 
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的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．