Question

2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；②HClO?H⁺+ClO^-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

• A． 通入过量Cl₂，①、②均向右移动，溶液pH减小
• B． 加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向右移动
• C． 加入澄清石灰水，c（H⁺）一定减小
• D． 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-，其中盐酸酸性比碳酸强，次氯酸酸性比碳酸弱，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：A．因为是饱和氯水，再通入氯气不溶解，平衡不移动，溶液的pH不变，故A错误；
B．加入CaCO₃悬浊液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子浓度减小，溶解平衡向右移动，故B正确；
C．加入澄清石灰水，与氢离子反应，导致c（H⁺）减小，故C正确；
D．加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，结合电荷守恒，则有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正确．
故选A．

点评 本题考查氯气的性质以及弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，侧重于学生的分析能力的考查，学注意掌握平衡移动的原理，难度不大．