13．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+，Cu2+，Fe3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-
12．下列说法中不正确的是 （　　）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一半透膜法分离提纯；悬浊液一过滤分离，本质上就是依椐所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
11．有关元素周期表的下列说法中，正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族
B．同周期元素原子的最外层电子数相同
C．同主族元素从上到下原子半径依次减小
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料
10．学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
C．B一定为AgCl沉淀D．A一定为CuCl2溶液
9．常温下，向100mL 0.0l mol．L-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1
8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能剧烈反应
C．位于第七周期D．Ra（OH）2是两性氢氧化物
7．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有SiO2、PbO （填化学式），
实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积  比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为0.050 mol．
6．使用清洁能源可减少CO2、SO2，NO2等气体的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
（1）由合成气制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
计算反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）将10molCO与20molH2通入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化关系如图一所示
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ
②压强P1、P2的大小关系为P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化还原NO2可以减少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
图二表示一定量的CH4和NO2混合气体在密闭容器中发生反应时c（NO2）的变化情况
①其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动（填“正反方向”或“逆反应方向”）
②与曲线A相比，曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是：B使用催化剂C增加NO2
③在曲线B图示反应后，若CH4与NO2的转化率相等，列示计算中C点反应的平衡常数K=150
5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×105．（计算结果保留两位有效数字）
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”
或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
4．向浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度．
 0  167366  167374  167380  167384  167390  167392  167396  167402  167404  167410  167416  167420  167422  167426  167432  167434  167440  167444  167446  167450  167452  167456  167458  167460  167461  167462  167464  167465  167466  167468  167470  167474  167476  167480  167482  167486  167492  167494  167500  167504  167506  167510  167516  167522  167524  167530  167534  167536  167542  167546  167552  167560  203614 

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