题目内容
10．
学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A． | A中一定有Fe3+ | B． | C中一定有Cu2+ | ||
| C． | B一定为AgCl沉淀 | D． | A一定为CuCl2溶液 |
分析 依据转化关系可知，A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，据此进行解答．
解答 解：A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，
A．根据分析可知，A中一定含有铜离子，故A错误；
B．依据转化关系的现象可知，C中一定含有铜离子，故B正确；
C．B可能为氯化银或硫酸银沉淀，不一定为氯化银，故C错误；
D．A可以为为硫酸铜或氯化铜，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铜及其化合物的性质应用和离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法．
练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个 |
1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（ ）
| A． | 烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式为 6H++6e-=3H2↑ | |
| B． | 烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极 | |
| C． | 烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 | |
| D． | 烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色 |
18．下列物质中含离子键的是（ ）
| A． | HCl | B． | NaF | C． | CH4 | D． | NH3 |
．
15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
| C． | CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH- | |
| D． | 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq） |
2．下列说法或解释不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+） | |
| B． | 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ | |
| C． | 室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
19．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| C． | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | |
| D． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
20．标准状况下，NO2和O2按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（ ）
| A． | 0.8mol•L-1 | B． | 0.72mol•L-1 | C． | 0.1mol•L-1 | D． | 0.036mol•L-1 |