Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素.下列说法不正确的是( )A．原子半径是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能剧烈反应C．位于第七周期D．Ra(OH)2是两性氢氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径是第ⅡA族中最大的		B．	遇冷水能剧烈反应
	C．	位于第七周期		D．	Ra（OH）₂是两性氢氧化物

分析 A．同主族自上而下原子半径增大；
B．同主族自上而下，金属性增强，与水反应更剧烈；
C．Ra（镭）处于第七周期第ⅡA；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答解：Ra（镭）处于第七周期第ⅡA．
A．同主族自上而下原子半径增大，故Ra的原子半径是第ⅡA族中最大的，故A正确；
B．同主族自上而下，金属性增强，Ra是第ⅡA族中金属性最强的，遇冷水能剧烈反应，故B正确；
C．Ra（镭）处于第七周期第ⅡA，故C正确；
D．同主族自上而下，金属性增强，Ra是第ⅡA族中金属性最强的，Ra（OH）₂是强碱，不是两性氢氧化物，故D错误，
故选D．

点评本题考查同主族元素化合物性质递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

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	A．	CH₂CH₂--乙烯的结构简式		B．	乙醇的结构简式--C₂H₆O
	C．	--甲基的电子式		D．	四氯化碳的电子式为--

19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

\frac{1}{2}

$\frac{1}{2}$ ．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物
	C．	由X元素形成的单质不一定是原子晶体
	D．	由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最外层电子数比次外层电子数少5个电子
W	灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是¹⁴₆C（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为

，化合物WXY的电子式

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．

3．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
	B．	三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H₂ZO₃＞H₃YO₄＞H₂XO₄
	C．	元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增
	D．	元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增