13．硼镁泥是一种工业废料.主要成份是MgO.还有CaO.MnO.Fe2O3.FeO.Al2O3.SiO2等杂质.以此为原料制取的硫酸镁.可用于印染.造纸.医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4R——青夏教育精英家教网——

13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L^-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O 196.8g，则MgSO₄•7H₂O的产率为80%．

12．已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H₂O₂的结构的说法中正确的是（　　）

	A．	分子的正、负电荷重心重合		B．	分子正、负电荷重心不重合
	C．	H₂O₂是极性分子		D．	H₂O₂是非极性分子

11．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（　　）

10．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO₂（g）=N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时N₂O₄的体积分数（　　）

9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

（1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO₄（填化学式）．
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO₂影响实验．
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（用离子方程式表示）．

8．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（　　）

H₂

7．实验是科学研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H₂生成．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO₃+SO₂+H₂O═Ca²⁺+2HSO₃^-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
请回答下列问题：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

6．下列各选项中的反应①与反应 ②能用同一离子方程式表示的是（　　）

序号	反应①	反应②
A	NaOH与HCl反应	Mg（OH）₂与HNO₃反应
B	向BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄	向Ba（OH）₂溶液中滴加CuSO₄溶液
C	Cl₂通入NaOH溶液中	Cl₂通入澄清石灰水中
D	Fe与HCl反应	Fe与CH₃COOH反应

5．某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应
（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO₂外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的试剂可能是品红溶液
（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验
（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO₂
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D中白色粉末变成蓝色晶体
（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应
（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH₄NO₃或N₂O，反应的化学方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O或4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．

4．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO₃^- 的酸性强弱与H₂CO₃相近．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：ACu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填导管接口字母）．
（3）证明SO₂具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO₂，以免污染空气，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．

0 167348 167356 167362 167366 167372 167374 167378 167384 167386 167392 167398 167402 167404 167408 167414 167416 167422 167426 167428 167432 167434 167438 167440 167442 167443 167444 167446 167447 167448 167450 167452 167456 167458 167462 167464 167468 167474 167476 167482 167486 167488 167492 167498 167504 167506 167512 167516 167518 167524 167528 167534 167542 203614