题目内容
8．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（ ）| A． | Na | B． | Cl2 | C． | H2 | D． | NaOH |
分析 电解熔融氯化钠生成氯气和钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此解答．
解答 解：电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
所以二者都能得到的为氯气，
故选：B．
点评 本题考查了电解产物的判断，熟悉电解池工作原理及离子放电顺序是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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）有还原性，易被氧化；
．
．
）是一种重要的染料中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．
，Y的结构式为
．
13．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80%．
20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质硼 | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 180 | -68 | 2300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 160 | 57 | 2 500 |
| A． | SiCl4是分子晶体 | B． | 单质硼可能是原子晶体 | ||
| C． | AlCl3加热能升华 | D． | NaCl的键的强度比MgCl2的小 |
17．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（ ）
| A． | 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 | |
| B． | 铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 | |
| C． | 酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强 | |
| D． | F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 |
NaOH
HCl
Cl2
MgCl2
NaCl
N2
H2O
．