题目内容

10．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时N2O4的体积分数（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断

分析 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）?N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．

解答 解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）?N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．
故选A．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：

（1）有关化合物Ⅰ的说法正确的是C
A．不能与酸性高锰酸钾反应      
B.1mol化合物Ⅰ最多能与4molH2加成
C．可与NaOH溶液反应           
D．属于芳香烃
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能与乙酸制备化合物Ⅱ，化合物Ⅳ为Ⅲ的同分异构体，Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaOH醇溶液发生消去反应，请写出一种Ⅳ的结构简式或．
（4）利用类似反应“M”的方法，以甲苯为原料，制备，请写出其涉及的反应（著注明反应的条件）、．
15．不用其他化学试剂（可以加热或利用水）就能区别开的一组物质是（　　）
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳
12．以CH3CH2Br为主要原料制备HOCH2-CH2OH（乙二醇），其他试剂自选，写出合成中涉及的化学方程式．
5．某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应
（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的试剂可能是品红溶液
（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验
（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D中白色粉末变成蓝色晶体
（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应
（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH4NO3或N2O，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．
15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：；
②HCl的形成过程：．
2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均摩尔质量
19．根据元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列问题：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．
20．下列有关化学用语的表述中不正确的是（　　）
A．1H、2H、H+都可说成是氢元素的不同微粒
B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同
C．铝原子的结构示意图：
D．甲烷的结构式：CH4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网