1．
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
（1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 周期表中原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
| C | 最外层P轨道半充满 |
| D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
| E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
（1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
（2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 | |
| B． | 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 | |
| C． | 常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度 | |
| D． | 一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| B | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 | 未出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷未水解 |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈红色 | 原溶液中不含K+ |
| D | 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 | 变浑浊 | 说明该盐是碳酸盐 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ | |
| B． | 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应 | |
| D． | 与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种 |
16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O | |
| C． | 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O |
15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z | |
| C． | Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 | B． | 用图2装置实验室制取氨气 | ||
| C． | 用图3装置蒸发饱和食盐水 | D． | 用图4装置制取、收集乙炔气体 |
13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（ ）
| A． | 由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液 | |
| B． | 由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精 | |
| C． | 由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | 由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO |
12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 167076 167084 167090 167094 167100 167102 167106 167112 167114 167120 167126 167130 167132 167136 167142 167144 167150 167154 167156 167160 167162 167166 167168 167170 167171 167172 167174 167175 167176 167178 167180 167184 167186 167190 167192 167196 167202 167204 167210 167214 167216 167220 167226 167232 167234 167240 167244 167246 167252 167256 167262 167270 203614
| A． | 1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA |