题目内容
15．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z | |
| C． | Y、X、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．
解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，
A、X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；
B、X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C、Y、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、H2SO4，它们之间可以发生反应，X为O元素，没有最高价氧化物，故C错误；
D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．
练习册系列答案
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5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32- | |
| C． | 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+ |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 | |
| B． | 铜表面易形成致密的氧化膜 | |
| C． | 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 | |
| D． | 测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 |
（1）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如图所示．
．
10．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42- | B． | Fe2+，H+，NO3-，Cl- | ||
| C． | Al3+、NH4+，HCO3-、Cl- | D． | K+、Na+、NO3-、SO42- |
7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 | |
| B． | 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | 若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强 | |
| D． | 若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2 |
4．如表是短周期的一部分．关于这四种主族元素，下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| M | Y | Z |
| A． | 原子半径大小为Z＞Y＞M＞X | |
| B． | 最高价氧化物的水化物的酸性强弱为X＞Z＞Y＞M | |
| C． | 均形成简单离子，简单离子半径大小为M＞Y＞Z＞X | |
| D． | X、M或Y、M不可能同为金属元素 |