题目内容
14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 | B． | 用图2装置实验室制取氨气 | ||
| C． | 用图3装置蒸发饱和食盐水 | D． | 用图4装置制取、收集乙炔气体 |
分析 A．容量瓶不能用来稀释溶液；
B．氨气易挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气；
C．蒸发溶液应用蒸发皿；
D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小．
解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故A错误；
B．氨气易挥发，氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气，故B正确；
C．蒸发溶液应用蒸发皿，坩埚用于加热固体，故C错误；
D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小，一般用排水法收集，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及气体制取、收集，仪器使用等，注重基础知识的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．同时加热氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）
| A． | 硫酸镁晶体分解反应是放热反应 | B． | 氯化镁水解是熵增反应 | ||
| C． | 硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 | D． | 氯化镁分解放热比硫酸镁少 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA | |
| C． | 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA | |
| D． | 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA |
2．
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（ ）
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＞T2，该反应的△H＞0 | |
| B． | 加入催化剂可以提高CO的转化率 | |
| C． | T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2 | |
| D． | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值将变大 |
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 水分子的比例模型： | B． | F-的结构示意图： | ||
| C． | H2O2的电子式： | D． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 | |
| B． | 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 | |
| C． | 常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度 | |
| D． | 一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验的设计或操作 |
| A | 比较Cl与S元素的非金属性强弱 | 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH |
| B | 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小 | 向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡 |
| C | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| D | 证明氧化性H2O2比Fe3+强 | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
电渗析法是一种利用A、B离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 是原电池装置，把化学能转化为电能 | |
| B． | 是电解装置，只发生物理变化 | |
| C． | 左右池中得到淡水 | |
| D． | A膜是阴离子交换膜，B膜是阳离子交换膜 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 | |
| D． | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质 |