5．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是（　　）
A．当有0.1mol 电子发生转移时，a极产生气体在标准状况下为112mL
B．该电池使用时应选择阴离子交换膜
C．电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al（OH）3沉淀生成
D．该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+213.4 kJ•mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．
3．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步骤④的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4　mol　Cr2O72- 转移2.4mol　e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=a（100a-1）×10-7 mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
2．PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．
②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．
（4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．
①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
1．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Al、Mg稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、石墨稀盐酸偏向石墨
4Al、Mg氢氧化钠偏向Mg
5Al、Zn稀盐酸偏向Al
（1）实验1、4、5中负极分别是Mg、Al、Zn；
（2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．
20．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．硝酸铵溶于水使温度降低D．氧化钙溶于水
19．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．非金属元素的最低负价都和它的族序数相等
18．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（　　）
A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解
17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
ABCD
正极FeCCuZn
负极CuFeFeFe
电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D
16．有六种烃：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 环己烷   E 甲苯   F 乙烯，分别取定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩H2O，依下述条件，填入相应烃的序号：
（1）当m=n时，烃是DF；       
（2）当m=2n时，烃是C；
（3）当2m=n时，烃是A．
 0  166977  166985  166991  166995  167001  167003  167007  167013  167015  167021  167027  167031  167033  167037  167043  167045  167051  167055  167057  167061  167063  167067  167069  167071  167072  167073  167075  167076  167077  167079  167081  167085  167087  167091  167093  167097  167103  167105  167111  167115  167117  167121  167127  167133  167135  167141  167145  167147  167153  167157  167163  167171  203614 

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