下列对于铯(Cs)的性质的预测中.正确的是( )A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（　　）

	A．	它只有一种氧化物Cs₂O		B．	它与水剧烈反应
	C．	Cs⁺具有很强的氧化性		D．	CsHCO₃受热不易分解

分析 Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，
A．Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物；
B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈；
C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；
D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解．

解答解：Cs位于第六周期第IA族，属于碱金属族元素，其金属性大于Na，
A．金属性Cs＞Na，Na和氧气反应都生成过氧化钠，则Cs能和氧气反应生成复杂的含氧化合物，故A错误；
B．金属的金属性越强，其与水或酸反应越剧烈，金属性Cs＞Na，Na和水反应较剧烈，则Cs和水反应更剧烈，故B正确；
C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Cs＞Na，所以Cs⁺没有很强的氧化性，故C错误；
D．碱金属族碳酸氢盐不稳定，受热易分解，所以CsHCO₃受热易分解，故D错误；
故选B．

点评本题以Cs为例考查碱金属元素性质递变规律，侧重考查元素周期律及学生知识迁移能力，知道金属的金属性强弱判断方法，采用知识迁移及对比的方法进行解答即可，题目难度不大．

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8．关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（　　）

	A．	相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
	B．	氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
	C．	碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去
	D．	质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

9．

已知C-C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	C．	该烃苯环上的一氯取代物最多有四种
	D．	该烃是苯的同系物

6．等物质的量的Na、Mg、Al分别与等物质的量的盐酸（1mol）反应生成H₂，产生H₂体积大小（相同状况）可出现下列四种情况：①Na＞Mg=Al ②Na=Mg=Al ③Na＜Mg=Al ④Na＜Mg＜Al，下列判断正确的是（　　）

	A．	当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=1mol时，①成立		B．	当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.8mol时，②成立
	C．	当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.6mol时，③成立		D．	当n（Na）=n（Mg）=n（Al）=0.5mol时，④成立

13．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（　　）

	A．	丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
	B．	丙烯完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等
	C．	丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
	D．	丙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色

3．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤④的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4　mol　Cr₂O₇^2- 转移2.4mol　e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=a（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到右蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

10．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是（　　）

Na⁺

HCO₃^-

CO₃^2-

Cl^-

7．将30mL一定浓度的硝酸与4.51g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（准标状况）．则硝酸的物质的量浓度至少为（　　）

	A．	将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
	B．	海水晒盐的过程发生复分解反应
	C．	海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
	D．	从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

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