下列叙述正确的是( )A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体C．ⅠA.ⅡA族元素的原子.其半径越大就越容易得电子D．非金属元素的最低负价都和它的族序数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大
	B．	在周期表中零族元素的单质常温常压下全部是气体
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
	D．	非金属元素的最低负价都和它的族序数相等

分析 A．同周期主族元素从左向右逐渐减小；
B．零族元素的单质为稀有气体；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去电子；
D．非金属元素的最高正价等于族序数．

解答解：A．同周期主族元素从左向右逐渐减小，则同周期主族元素的原子半径以IA族最大，ⅦA族的为最小，故A错误；
B．单质常温常压下，零族元素的单质为稀有气体，均为气体，故B正确；
C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，若在同周期，IA的易失去电子，如Na比Mg易失去电子，Na的原子半径比Mg的原子半径大，故C错误；
D．非金属元素的最高正价等于族序数，非金属元素的最低负价等于它的族序数-8，故D错误；
故选B．

点评本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握位置、性质及原子结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

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9．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

10．某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应测定乙炔的相对分子质量，如图是测定装置的示意图．B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等还原性气体．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；为得到平稳的乙炔气流，液体a是饱和食盐水．
（2）请配平C₂H₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（在横线中填计量数）：
1C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂↑+4H₂O
（3）实验前D中含有x mol的KMnO₄，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：$\frac{2y}{x}$（不写计算过程）．
（4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：C．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO₄溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO₄溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管．

KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）

X可能为KHSO₄

M不可能是BaCl₂

Y一定为Na₂CO₃

N可能是FeSO₄

14．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定含有乙烯		B．	一定含有甲烷和乙烯
	C．	一定含有甲烷		D．	无法确定

4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=+213.4 kJ•mol^-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂0转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

（5）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是ab
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（6）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

11．在一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O
分别在t时测得在该容器内n（H₂）的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n（H₂）/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，平衡常数K=0.5
	B．	反应进行4min时，V（C0₂）=0.45 mol/（L•min）
	C．	反应进行到9min时，H₂的转化率比8min时高
	D．	反应进行11min后，若增大容器内压强，CO₂的转化率一定增大

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO₂（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（　　）

	A．	NaNO₂ NO H₂O		B．	NaNO₃ NaOH O₂ H₂O
	C．	NaNO₃ H₂O		D．	NaNO₃ HNO₃ O₂ H₂O

9．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol
	C．	S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol
	D．	2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol