8．下列说法不正确的是（　　）
A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低
B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次
7．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同．
回答下列问题：
（1）C分子中所含官能团的名称是羰基．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
（4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式．
（5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．F：  G：．
6．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N＜F（元素符号回答）．
（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq）    K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-    K2=10-3.4
HClO?H++ClO-     Ka=？
其中，Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-    K=10-10.9
B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c（Cl-）+c（HClO）=c（H+）-c（OH-）
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
3．下列实验操作不正确或不能达到目的是（　　）
A．
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠		B．
钠的燃烧
C．
量取100.00mL溶液		D．
实验室制取蒸馏水
2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合价或
最低化合价		+1-2+3-1-2+3+1+1
（　　）
A．元素②⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NA
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA
20．如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列说法正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
 0  166857  166865  166871  166875  166881  166883  166887  166893  166895  166901  166907  166911  166913  166917  166923  166925  166931  166935  166937  166941  166943  166947  166949  166951  166952  166953  166955  166956  166957  166959  166961  166965  166967  166971  166973  166977  166983  166985  166991  166995  166997  167001  167007  167013  167015  167021  167025  167027  167033  167037  167043  167051  203614 

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