Question

20．如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

Answer 1

分析 （1）碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，以此分析；
（2）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．

解答 解：（1）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；
故答案为：AD；
（2）该晶胞中含有钙离子个数=$\frac{1}{8}×8+6×\frac{1}{2}$=4，氟离子个数为8，则晶胞体积V=a³，CaF₂密度为=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{V{N}_{A}}$=ρ，则CaF₂的相对分子质量M=$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$，
故答案为：$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

点评 本题考查物质结构与性质、晶体结构与性质及晶胞的计算，侧重对主干知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．