下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（　　）

某原电池的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是．

1934年居里夫妇用α粒子（⁴He）轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（₁₅³⁰P），开创了人造核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He-→₁₅³⁰P+₀¹n．下列有关说法不正确的是（　　）

下列各组中属于同位素的是（　　）

在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（g）和2mol Y（g），达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是．
（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X（g）和Y（g）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则

n(X)

n(Y)

的取值范围为．

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
（1）30s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为，图象中曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO₂），则该反应是热反应（选填“吸”或“放”）．
（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式．

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=，达平衡时N₂的转化率=．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=．

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）．其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO₂的浓度变化表示的反应速率v（CO₂）=．
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是（填写编号）．
a．v_正先增大后减小  b．v_正先减小后增大
c．v_逆先增大后减小  d．v_逆先减小后增大
表示n（CO₂）变化的曲线是（填写图中曲线的字母编号）．
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：．

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成            b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化            d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）．
a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=mol/（L?min）．