8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南.广东.青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石.其主要成分是MnO2.含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS.含少量FeS.CuS.CdS等杂质.晶体属于六方晶——青夏教育精英家教网—

8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如图．

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中MnO₂、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种物质X可以是AD．
A．ZnO B．MgO C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．MnCO₃
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO₂与Li构成LiMnO₂是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆═LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li_1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^-10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为CN^-+H₂S=HCN+HS^-．
在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=5．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．

7．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分Co₂O₃），含少量Fe₂O₃、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC₂O₃）的工艺流程如图1：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等．
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③K_ap（MgF₂）=7.35×10^-11，K_ap（CaF₂）=1.05×10^-10
回答下列问题：
（1）焙烧的目的是除去碳和有机物；浸钴过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为2Co³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Co²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
（2）加入H₂O₂的目的是将 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca²⁺、Mg²⁺除去，若所得滤液中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，则滤液中c（Mg²⁺）为7.0×10^-4 mol•L^-1．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0～3.5．
（5）已知含钴废料中含Co₂O₃质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC₂O₄的质量为$\frac{147ma%}{83}$ 或 1.77×10^-2mag（列出计算式即可）．

6．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I₂（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
（3）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是D．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．
D．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．
（4）欲从有CuCl₂和FeCl₂废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：
加入①为金属Fe

I．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
则滤渣③的成分Fe、Cu试剂④HCl．
II．请写出通入⑥发生的化学方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I₂，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
（3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

3．一定条件下，工业上可利用反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）来生产甲醇．现将10molH₂和6molCO通入固定容积为2L的密闭容器中进行反应，达平衡后，此时容器内的压强为起始始的一半．试回答：
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是AB．
A．v正（H₂）=2v逆（CH₃OH）
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c（H₂）：c（CO）：c（CH₃OH）=2：1：1
D．容器内密度不变
（2）平衡时H₂的转化率α₁=80%，若温度不变，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强恒定，达到平衡时，H₂的转化率为α₂，则α₁＞α₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=2，若平衡后再向此密闭容器中加入2molH₂和4molCH₃OH（g）则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

2．溴化锌可用作海洋油田的完井液、固井液以及电池的电解质等．一种用含锌废催化剂（主要含ZnO，杂质有FeO、CuO、NiO及SiO₂）制备ZnBr₂的工艺流程如图1

已知：20℃、80℃时，ZnBr₂溶解度分别为446g/100gH₂O，645g/100gH₂O．
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取速率，可采取的措施是粉碎废催化剂、适当提高浸取时温度、适当提高HBr溶液浓度、搅拌等（写出两点）；滤渣1的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（2）滤渣2的成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）试剂X为Zn或锌粉；操作Y为蒸发浓缩，冷却结晶．
（4）溴化锌水溶液是锌/液嗅电池（如图2）的电解液，电池总反应为ZnBr₂$?_{充电}^{放电}$Zn+Br₂，该电池为二次（填“一”或“二”）电池，阳离子交换膜的主要作用是阻止Br₂与Zn直接化合．

1．以硫酸工业的SO₂尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：

（1）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（2）下列有关说法正确的是ABCD．
A．反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应的化学方程式为CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反应IV需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢氨的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥．

5．下列属于加成反应的是（　　）

	A．	CCl₄+H₂$→_{△}^{催化剂}$ CHCl₃+HCl		B．	2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO
	C．	+HNO₃$→_{50℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O+		D．	+3H₂$→_{△}^{Ni}$

4．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

0 163942 163950 163956 163960 163966 163968 163972 163978 163980 163986 163992 163996 163998 164002 164008 164010 164016 164020 164022 164026 164028 164032 164034 164036 164037 164038 164040 164041 164042 164044 164046 164050 164052 164056 164058 164062 164068 164070 164076 164080 164082 164086 164092 164098 164100 164106 164110 164112 164118 164122 164128 164136 203614

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