题目内容

4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I2，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
（3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

分析 （1）用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏，从碘水中分离出I2，利用萃取原理；
（2）①悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的溶质固体；②根据公式m=nM=cVM来计算；配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此回答；③根据稀释前后溶质的物质的量保持不变来计算回答；
（3）①铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2；
②实验时要先制取水蒸气，再加热水蒸气和铁．

解答 解：（1）用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏，选择装置A，从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，故答案为：A；分液漏斗；
（2）①悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的溶质氯化钠固体，故答案为：过滤；
②根据公式m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平只能精确到小数点后面一位，所以称量NaCl质量是5.9g，配制一定体积一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中；用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容，故答案为：5.9；容量瓶；定容；③根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，则需要溶液的体积：$\frac{500×0.2}{1.0}$mL=100mL，故答案为：100；
（3）①铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
故答案为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
②空气中的氧气会和金属铁反应，进行金属铁和水蒸气的反应试验，为防止干扰，应该先用水蒸气将空气排净，故应该先点燃A处的酒精灯，产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃B处的酒精灯防止加热时铁粉与空气反应； 故答案为：A．

点评 本题是关于溶液的制备、物质的性质实验方案设计和评价题，解题的关键是掌握反应物以及产物的性质和物质检验的基本知识以及物质的分离和提纯的方法，难度不大．

练习册系列答案
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19．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
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（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H2O2氧化I-离子的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
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20．下列说法正确的是（　　）
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B．光导纤维的主要成分是硅
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17．有机物A的结构简式是  ，它可以通过不同的反应得到下列物质：
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（2）写出由A制取C的化学方程式：．
（3）写出A制取B、D两种物质的有机反应类型：A→C：取代反应A→D：取代反应
（4）下列有关C的性质叙述不正确的是①②③
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②能与乙醇发生酯化反应
③能发生加聚反应                     
④能发生银镜反应
（5）请分别写出鉴别化合物D中含有官能团溴原子的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）取少量D物质于小试管中，加入NaOH溶液加热，反应一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成，则说明D物质中含有官能团溴原子．
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（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
9．（1）4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）；
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（3）胃液中含盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
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16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图：

下列说法正确的是（　　）
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