“酒是陈的香 .就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$? {△}^{浓H {2}SO {4}}$CH3COOC2H5+H2O, (2)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:先加乙醇.后加浓硫酸.最后加乙酸,(3)浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

分析（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）先加密度小，后加密度大的液体，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
（3）酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂利用平衡正向移动；
（4）加碳酸钠溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸；
（5）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层．

解答解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸，
故答案为：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠的作用为吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，
故答案为：倒吸；吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液．

点评本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和硫酸		B．	氢氧化铁和盐酸
	C．	醋酸和氢氧化钠溶液		D．	盐酸和一水合氨

12．卤素单质都是重要的化工原料．其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验．
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程．

①a是一种黄绿色气体．A装置中通入a气体的目的是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（用离子方程式表示）．
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气．通入热空气的目的是将溴单质吹出．
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．则气体b的化学式是SO₂．检验B装置的溶液中含有SO₄^2-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl₂溶液出现沉淀．
④C装置的作用是吸收尾气中Cl₂、Br₂、SO₂，防止污染环境．
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括萃取和分液．
（2）设计实验：比较C1₂、Br₂、I₂三种单质的氧化性强弱．实验记录如下：

实验步骤	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验现象	溶液变为黄色	溶液变为黄色	溶液变为蓝色
实验结论	氧化性：Cl₂＞Br₂	氧化性：Br₂＞I₂

①你认为上述实验设计（填“”或“不能”不能达到实验目的，理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl₂，干扰Br₂和I₂的氧化性比较．
②Cl₂、Br₂、I₂三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱．

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯原子：Cl		B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	镁离子：Mg^2-		D．	Ne原子结构示意图：

4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I₂，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
③若有1.0mol•L^-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L^-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
（3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

11．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	M极是电解池的阴极
	B．	溶液中的阴离子向N极移动
	C．	M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	在M、N两极流过0.4mole^-时，N极上会增重6.4g氯化铜溶液

8．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中SO₂、NO₂和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是HCHO．
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是中和法．
④对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；一定没有Ba²⁺；其余离子不能确定
	B．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；可能有Na⁺、Cl^-
	C．	溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺
	D．	溶液中如果同时有Na⁺和Cl^-；则C（Na⁺）＞C（Cl^-）

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