题目内容

1．以硫酸工业的SO2尾气，氨、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氨等物质，合成路线如下：
（1）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（2）下列有关说法正确的是ABCD．
A．反应I中需鼓入足量空气以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应的化学方程式为CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反应IV需控制温度在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢氨的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥．

分析 （1）亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
（2）A．依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；
B．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑；
C．防止碳酸氢铵在温度过高时分解；
D．氯化铵是一种氮肥．

解答 解：（1）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（2）A．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故A正确；
B．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，故B正确；
C．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故C正确；
D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故D正确；
故答案为：ABCD．

点评 本题考查二氧化硫的性质及物质的制备，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
（2）用图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是AE（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是BD．
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端通入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验．
①除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．
②实验时，a处可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑；F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气．
17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．
离子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的药品（根据需要选择使用）
氢氧化物开始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氢氧化物沉淀完全pH6.79.03.2
14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH
1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（　　）
A．从海水中可提取食盐
B．海水蒸馏可得淡水
C．直接电解海水可得镁
D．从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
6．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl4液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I2（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．
13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
回答下列问题：
（1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
（3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
（4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．
10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．37%B．63%C．54%D．无法计算
11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2•2H2O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）
A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
B．操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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