5．在下列各组物质中.找出合适的序号填在对应的空格内(每个小题只有一个正确答案):A．金刚石和石墨 B．12C和14C C．${\;} {19}^{40}$K和${\;} {20}^{40}$——青夏教育精英家教网——

5．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：
A．金刚石和石墨　
B．¹²C和¹⁴C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和

E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷
G．淀粉和纤维素
①互为同位素的是B．
②互为同素异形体的是A．
③互为同系物的是F．
④互为同分异构体的是D．
⑤为同一种物质的是E．

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

t₁时刻，υ（正）＜υ（逆）

t₂时刻，υ（正）＞υ（逆）

t₃时刻，υ（正）=υ（逆）

t₃时刻，υ（正）＞υ（逆）

3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（　　）

	A．	原子半径：S＜Cl
	B．	元素非金属性：S＞Cl
	C．	氢化物的稳定性：H₂S＞HCl
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄＜HClO₄

2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+C1₂$\stackrel{光}{→}$ CH₃Cl+HCl
	B．	CH₂=CH₂+H₂O→CH₃-CH₂OH
	C．	+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
	D．	2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2 CH₃CHO+2 H₂O

1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃•H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al₂O₃的化学方程式2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O₂↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO₂^-．

20．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是（　　）

乙酸乙酯水

四氯化碳碘水

实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A．对质量为m g的该气体，求：
（1）在标准状况下，该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$L，密度为$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．
（2）该气体所含的原子总数为$\frac{2mNA}{M}$个．
（3）该气体的一个分子的质量约为$\frac{M}{NA}$g．

17．下列变化属于人工固氮的是（　　）

	A．	在闪电条件下，N₂与O₂反应生成NO
	B．	N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃
	C．	根瘤菌将空气中的N₂转化为含氮化合物
	D．	植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物

室温下，向200mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L^-1盐酸（不考虑挥发），CH₃COOH、CH₃COO^-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
	B．	随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
	C．	M 点，n（H⁺）-n（OH^-）=（a×10^-4-0.01）mol
	D．	当 V（盐酸）=200mL时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

0 163908 163916 163922 163926 163932 163934 163938 163944 163946 163952 163958 163962 163964 163968 163974 163976 163982 163986 163988 163992 163994 163998 164000 164002 164003 164004 164006 164007 164008 164010 164012 164016 164018 164022 164024 164028 164034 164036 164042 164046 164048 164052 164058 164064 164066 164072 164076 164078 164084 164088 164094 164102 203614