题目内容

3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（　　）
A．原子半径：S＜Cl
B．元素非金属性：S＞Cl
C．氢化物的稳定性：H2S＞HCl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

分析 A．同一周期中，原子序数越大原子半径越小；
B．同一周期中原子序数越大，非金属性越弱；
C．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．S、Cl位于第三周期，原子序数S＜Cl，则原子半径S＞Cl，故A错误；
B．S、Cl位于第三周期，同一周期中原子序数越大非金属性越强，原子序数S＜Cl，则元素非金属性：S＜Cl，故B错误；
C．元素非金属性：S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故C错误；
D．元素非金属性：S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力．

练习册系列答案
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13．NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
14．某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
①加热，溶液颜色变深，平衡向右移动．
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制铁离子水解．
（2）探究温度对Fe3+水解的影响．
【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．
【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．

①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证铁离子浓度相等．
②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加热，自然冷却，两者透光率不同．
（3）为证实小组推测，实验如下：
编号实验操作及现象
a向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3i．溶液颜色非常浅
ii．加热和降温过程中透光率无明显变化
b向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3i．溶液仍为黄色
ii．加热透光率下降，降温透光率上升
①实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是为验证阴离子不同对铁离子水解的影响．
②小组推测是否合理，说明理由合理，阴离子不同，溶液颜色不同．
（4）【查阅文献】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实．
【实验】（将实验过程补充完整）：
编号实验操作及现象
c向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入几滴NaCl溶液．测此溶液透光率随温度改变的变化情况，增加氯离子浓度，有色离子浓度增加
结果与讨论：加热能促进Fe3+的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关．
11．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝．工业上利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．硫酸
（2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？将废渣粉碎、加热、搅拌等（至少写出两点）．
（3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质．氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右．

（5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）铵黄铁矾的化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．
18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NA．对质量为m g的该气体，求：
（1）在标准状况下，该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$L，密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
（2）该气体所含的原子总数为$\frac{2mNA}{M}$个．
（3）该气体的一个分子的质量约为$\frac{M}{NA}$g．
8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应
D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验．根据实验结果，下列判断正确的是（　　）
A．Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L?1
12．下列物质中，含极性共价键的化合物是（　　）
A．NaClB．Cl2C．HClD．H2
13．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）
A．乙烯能发生加聚反应B．乙烯可以燃烧
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

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