题目内容

16．室温下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
B．随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
C．M 点，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
D．当 V（盐酸）=200mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，向醋酸钠溶液中加入稀盐酸且二者没有恰好完全反应时，溶液中的溶质为醋酸钠、氯化钠和醋酸，且醋酸钠浓度减小、氯化钠浓度增大、醋酸浓度增大；
B．随着盐酸加入，溶液酸性增强，溶液中c（H+）增大、c（OH-）减小、c（HA）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$；
C．根据电荷守恒得c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+），则n（H+）-n（OH-）=n（CH3COO-）+n（Cl-）-n（Na+），且M点溶液中存在n（CH3COOH）=n（CH3COO-）；
D．当 V（盐酸）=200mL时，HCl和CH3COONa二者恰好完全反应生成等物质的量的NaCl和CH3COOH，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，向醋酸钠溶液中加入稀盐酸且二者没有恰好完全反应时，溶液中的溶质为醋酸钠、氯化钠和醋酸，且醋酸钠浓度减小、氯化钠浓度增大、醋酸浓度增大，酸浓度越大抑制水电离程度越大，所以混合溶液中水的电离程度逐渐减小，故A错误；
B．随着盐酸加入，溶液酸性增强，溶液中c（H+）增大、c（OH-）减小、c（HA）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$，温度不变水解平衡常数不变，混合溶液中随着盐酸的加入，醋酸浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$减小，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+），则n（H+）-n（OH-）=n（CH3COO-）+n（Cl-）-n（Na+），且M点溶液中存在n（CH3COOH）=n（CH3COO-），且M点溶液中存在n（CH3COOH）=n（CH3COO-）=0.01mol，所以n（H+）-n（OH-）=n（CH3COO-）+n（Cl-）-n（Na+）=0.01mol+a×10-4mol-0.02mol=（a×10-4-0.01）mol，故C正确；
D．当 V（盐酸）=200mL时，HCl和CH3COONa二者恰好完全反应生成等物质的量的NaCl和CH3COOH，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Cl-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断及知识综合运用能力，正确理解混合溶液中各微粒浓度变化特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，注意B中式子的灵活改变，注意C中阴离子还包含氯离子，为易错点．

练习册系列答案
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6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型是   
7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反应 II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
请回答下列问题：
（l）写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反应 II自发进行的条件是高温．
（2）CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是ABCD．
A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B．当温度低于190℃，随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D．其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小组为探究反应I中影响C（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为6.25×10-5．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1〜t2时间段C（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．
4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图1：

（1）焙烧时产生的气体X为NH3（填化学式）．
（2）浸液Y的主要成分为H2PdCl6（填化学式）．
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
①装置B的作用是检验产物中的SO2．
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH4）2SO4固体高温分解的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为1L（计算结果保留整数）．
11．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝．工业上利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．硫酸
（2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？将废渣粉碎、加热、搅拌等（至少写出两点）．
（3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质．氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右．

（5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）铵黄铁矾的化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．
1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
 i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
 iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
 iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al2O3的化学方程式2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O2↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应
D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D
6．现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等．C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子．请回答下列问题：
（1）基态E原子有5种能量不同的电子．
（2）五种元素中，电负性最大的是O，第一电离能最大的是N（均填元素符号）．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是NH3分子间能形成氢键．
（4）CD2的立体构型是V型，其中C原子的杂化类型为sp2．
（5）C2A4溶于水电离方式与CA3溶于水电离方式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O=N2H5++OH-（写一步即可，要求用化学符号来表示）．
（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向．MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶胞的密度为$\frac{52}{{V{N_A}}}$g•cm-3用V和NA表示）．

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