2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
（2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．
．步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示．
20．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之物质的量浓度为2c1 mol/L，此时质量分数为b%，则a和b的数值关系是（ ）
| A． | a=2b | B． | b＜2a | C． | a＞2b | D． | 无法确定 |
19．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其摩尔质量是a g/moL，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，该元素原子的相对原子质量是（ ）
| A． | $\frac{12a}{{N}_{A}b}$ | B． | $\frac{12a}{b}$ | C． | $\frac{12b}{{N}_{A}a}$ | D． | $\frac{a}{{N}_{A}b}$ |
18．下面有关Fe（OH）3胶体的说法错误的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备 | |
| B． | Fe（OH）3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深 | |
| C． | 向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 | |
| D． | 不断搅拌Fe（OH）3胶体，溶液会变浑浊 |
17．下面配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g | |
| B． | 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高 | |
| C． | 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响 | |
| D． | 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中 |
16．用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（ ）
| A． | 苯中的苯酚（溴水） | B． | 乙醇中的水（新制的氧化钙） | ||
| C． | 苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是同周期非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 | |
| B． | 原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | 由X、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键 |
13．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
0 163842 163850 163856 163860 163866 163868 163872 163878 163880 163886 163892 163896 163898 163902 163908 163910 163916 163920 163922 163926 163928 163932 163934 163936 163937 163938 163940 163941 163942 163944 163946 163950 163952 163956 163958 163962 163968 163970 163976 163980 163982 163986 163992 163998 164000 164006 164010 164012 164018 164022 164028 164036 203614
| A． | Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 | |
| B． | P、S、Cl得电子能力依次增强 | |
| C． | Li、Na、K的密度依次增大 | |
| D． | C、N、O元素气态氢化物稳定性增强 |