题目内容
13．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）| A． | Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 | |
| B． | P、S、Cl得电子能力依次增强 | |
| C． | Li、Na、K的密度依次增大 | |
| D． | C、N、O元素气态氢化物稳定性增强 |
分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
B．非金属性越强，得电子能力越强；
C．碱金属单质中，Na的密度大于金属钠；
D．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故A正确；
B．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，则得电子能力依次增强，故B正确；
C．金属K的密度小于Na，则密度：Li＜K＜Na，故C错误；
D．C、N、O位于同一周期，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则元素气态氢化物稳定性增强，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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；天然气的主要成分为CH4．（写化学式）．
．
4．下列表示2A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.8mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.5 mol•L-1•s-1 |
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X与元素Z的正化合价之和的数值等于8 | |
| B． | 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ | |
| C． | Y和Z形成了共价化合物 | |
| D． | 元素W周期表中的位置是第三周期，第VI主族 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石墨烯和石墨互为同素异形体 | |
| B． | 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 | |
| C． | 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 | |
| D． | （CH3）3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷 |
18．下面有关Fe（OH）3胶体的说法错误的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备 | |
| B． | Fe（OH）3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深 | |
| C． | 向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 | |
| D． | 不断搅拌Fe（OH）3胶体，溶液会变浑浊 |
5．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示（电极均为石墨电极）．下列说法正确的是（ ）
| A． | M为电子流出的一极 | |
| B． | 通电使氯化钠发生电离 | |
| C． | 电解一段时间后，阴极区pH降低 | |
| D． | 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 |
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| B． | 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 | |
| C． | 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 | |
| D． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 |