下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是( )A．Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备B．Fe(OH)3胶体电泳时.可以观察到阳极颜色加深C．向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸.现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解D．不断搅拌Fe(OH)3胶体.溶液会变浑浊题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下面有关Fe（OH）₃胶体的说法错误的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃胶体可用将FeCl₃饱和溶液滴入沸水的方法来制备
	B．	Fe（OH）₃胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深
	C．	向 Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
	D．	不断搅拌Fe（OH）₃胶体，溶液会变浑浊

分析 A．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
B．氢氧化铁胶体微粒带正电；
C．依据胶体聚沉的性质及酸碱中和的反应解答；
D．依据搅拌能够使胶体聚沉解答．

解答解：A．Fe（OH）₃胶体可用将FeCl₃饱和溶液滴入沸水的方法来制备，故A正确；
B．氢氧化铁胶体微粒带正电，电泳时，阴极区颜色加深，故B错误；
C．向 Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加稀盐酸，因为胶体具有聚沉的性质，所以开始产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，盐酸与氢氧化铁发生酸碱中和反应，最终生成氯化铁，红褐色沉淀消失，故C正确；
D．搅拌能够使胶体聚沉，所以不断搅拌Fe（OH）₃胶体，溶液会变浑浊，故D正确；
故选：B．

点评本题考查胶体的制备与性质与应用，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO₂）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

（1）用NO₂表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L^-1•s^-1．在第5s时，NO₂的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．单位时间内，消耗2mol NO₂的同时生成1mol的N₂O₄
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO₂）=2v正（N₂O₄）
d．容器内密度保持不变．

9．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7g乙烯（C₂H₄）与丙烯（C₃H₆）混合气体含有的氢原子数为N_A
	B．	标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于N_A至2N_A之间
	C．	lmol FeCl₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
	D．	0.2 mol/L的Na₂S溶液中，所含S^2-数目小于 0.2N_A

6．有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　）

13．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
	B．	P、S、Cl得电子能力依次增强
	C．	Li、Na、K的密度依次增大
	D．	C、N、O元素气态氢化物稳定性增强

3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③在T₁温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的SO₂也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO₂，该过程中高锰酸根被还原为Mn²⁺，请写出该过程的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图，据此完成下列问题：
a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO₂+2H⁺+2e^-═HCOOH．
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO₃气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO₃气体，应采用Ba（OH）₂溶液（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）吸收SO₃气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO₄^2-）达到1.96×10^-2mol/L时，Ca²⁺开始沉淀．（已知CaSO₄的K_sp=1.96×10^-4，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10）

10．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaAlO₂溶液中c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	将0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1KOH溶液等体积混合：3c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	C．	常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
	D．	向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO₃溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

	A．	浓硫酸与氧化亚铁反应		B．	浓硫酸与木炭粉反应
	C．	浓硫酸与氧化铜反应		D．	浓硫酸与氯化钠固体

8．2mol A 与 2mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的转化率为 50%，测得 υ（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（　　）

	A．	z=2
	B．	2 s 后，容器内的压强是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
	C．	2 s 后，B 的浓度为 0.5 mol/L
	D．	2 s 时 C 的体积分数为 $\frac{2}{7}$

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