12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图2为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2为m MPa）
b．图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4
c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
11．化学与生活、医疗、生产密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．胆矾--FeSO4•7H2OB．钡餐--BaCO3
C．明矾--KAl（SO4）2D．生石膏--CaSO4•2H2O
10．据2014年8月报道：中国研制出水能摩擦纳米发电机，这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源，包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打．下列说法正确的是（　　）
A．用海洋能发电是一种传统能源
B．“水能摩擦纳米发电机”是一种原电池
C．发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求
D．“水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能
9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
8．下列过程与配合物的形成无关的是（　　）
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向硫酸铝溶液中加入氨水
7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB
6．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
B．反应至6min时，H2O2分解了50%
C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）
5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为1.0×10-6mol/L．
（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol•L-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为7.2×10-8mol•L-1．
4．乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

（1）A的分子式为C6H10、所含官能团名称碳碳双键．
（2）上述反应①-④中，属于取代反应的有①⑦⑧（填序号）；反应⑥-⑧中，属于加成反应的有③⑤⑥（填序号）．
（3）写出下列物质的结构简式：B，C．
（4）写出下列反应的方程式：反应②：； 反应⑦：．
3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．
容器起始浓度平衡浓度
c（H2）/mol•L-1c（I2）/mol•L-1c（HI）/mol•L-1
甲0.010.010.004
乙0.010.02a
丙0.020.02b
下列判断正确的是（　　）
A．平衡时，H2的转化率：甲＜丙B．HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙反应的平衡常数K=4
 0  163831  163839  163845  163849  163855  163857  163861  163867  163869  163875  163881  163885  163887  163891  163897  163899  163905  163909  163911  163915  163917  163921  163923  163925  163926  163927  163929  163930  163931  163933  163935  163939  163941  163945  163947  163951  163957  163959  163965  163969  163971  163975  163981  163987  163989  163995  163999  164001  164007  164011  164017  164025  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网