Question

3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．

容器	起始浓度		平衡浓度
	c（H2）/mol•L-1	c（I2）/mol•L-1	c（HI）/mol•L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.02	b

下列判断正确的是（　　）

• A． 平衡时，H₂的转化率：甲＜丙
• B． HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008
• C． 平衡时，乙中H₂的转化率等于20%
• D． 丙反应的平衡常数K=4

Answer 1

分析 某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，
A．甲、丙比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；
B．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，起始物质的量为2倍关系，；
C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；
D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$．

解答 解：A．甲、丙比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H₂的转化率：甲=丙，故A错误；
B．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，起始物质的量为2倍关系，则HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008，故B正确；
C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为$\frac{0.004×\frac{1}{2}}{0.01}$×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，则平衡时，乙中H₂的转化率大于20%，故C错误；
D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，甲中K=$\frac{（0.004）^{2}}{（0.01-0.002）×（0.01-0.002）}$=0.25，则丙中反应的平衡常数K=0.25，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．