题目内容

7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

分析 恒温恒容下，反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）经过不同途径达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明新平衡与原平衡互为等效平衡，将其它所有量按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol即可，据此进行判断．

解答 解：恒温恒容下，不同途径的该可逆反应达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，说明与原平衡为等效平衡，
根据2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
      4mol     2mol        6mol       2mol
可知，按化学计量数转化到左边，一定满足：n（A）=4mol、n（B）=2mol，
A.8mol A+4mol B与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故A错误；
B．按照计量数将3molC、1molD转化成反应物，则2molA+1molB+3molC+1molD相当于4molA+2molB，与原平衡互为等效平衡，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，故B正确；
C．按照计量数将3molC、1molD转化成反应物，则6molC+2molD+2molA+1molB相当于6molA+3molB，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故C错误；
D．开始加入2mol A+1mol B与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的条件下不属于等效平衡，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，正确构建等效平衡为解答关键，注意掌握同温同压、同温同容条件下的等效平衡的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
18．某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）
A．该元素单质可能是导体
B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物
D．基态该原子的价电子排布图为
15．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）
A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
B．电解过程中溶质的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．a是阴极
2．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.09 mol；此时A的转化率为45%；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变．（填“增大”“不变”或“减小”）
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为c （填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．
12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．
（1）CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均相同），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②图2为CO2的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．计算CO2和H2制甲醇反应在图中A点的平衡常数Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2为m MPa）
b．图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4
c．若温度不变，减小反应物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如Fe0.9O）可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物（Fe0.9O）与足量CO2完全反应可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．请解释图中250～400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为 6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ•mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100  kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的热量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g），放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
16．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯气通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
17．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（　　）
①单质颜色加深           ②单质沸点升高
③单质氧化性增强           ④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强    ⑥氢化物水溶液的酸性增强．
A．①②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥

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